En termodinámica la ley de Hess, Propuesta por Germain Henri Hess en 1840  establece que: «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos , el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas», esto es que los cambios de entalpía son aditivos: ΔH_neta = ΣΔH_r.

Por ejemplo, el carbono en forma de grafito puede oxidarse  hasta dióxido (1) o monóxido (2) de carbono, por otro lado, el monóxido de carbono puede oxidarse hasta dióxido (3). Como se ve a continuación, la suma de las entalpías de la reacción en dos pasos (2)+(3) es igual a la entalpía de la reacción en un paso (1):